Guia 2 - Ejercicio 2

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Jane Goodall Biografia

El Capricho de la Duquesa 2

El capricho de la duquesa

Introduccion

William perkin es un químico británico quien nació el 12 de marzo de 1808 en Londres, era El séptimo hijo de un carpintero y curso estudios en el colegio real de química. Por alrededor del año 1856 hizo experimentos que estaban dirigidos a sintetizar la quinina y el resultado fue que terminó oxidando la anilina obteniendo lo que sé denomino el primer tinte sintético, la anilina morada o malva. Debido a esto perkin fundó una fábrica para producir estos tintes los cuales él había creado y además de eso empezó a desarrollar tintes sintéticos como la alizarina y condimentos como la cumarina. El método que inventó en el año 1878 para obtener ácidos grasos no saturados se la denominó la reacción de perkin. fue ganador de la medalla real de la sociedad real en el año 1879 y en el año 1906 fue nombrado sir. William perkin fallece 14 de julio del año 1907.

Un pigmento es un material que hace cambiar el color de la luz que refleja como resultado de la absorción selectiva de la luz según que tan larga sea la onda. Este proceso físico es diferente a la fluorescencia, la fosforescencia y otras formas de luminiscencia, en las cuales el propio material emite luz. Ciertos materiales absorben de manera selectiva ciertas ondas de luz, dependiendo de que tan larga sea la onda. Los materiales que los seres humanos han elegido y producido para ser utilizados como pigmentos por lo general tienen propiedades especiales que los vuelven ideales para colorear otros materiales; esos pigmentos deben tener una alta fuerza teñidora relativa a los materiales que colorean; además deben ser estables en forma sólida a temperatura ambiente.

Los pigmentos son utilizados para teñir pintura, tinta, plástico, textiles, cosméticos, alimentos y otros productos. Los pigmentos que mas se utilizan en la manufactura y en las artes visuales son colorantes secos, usualmente en forma de polvo fino. Este polvo es añadido a una matriz, un material relativamente neutro o incoloro que actúa como adhesivo. Para aplicaciones industriales, así como artísticas, el cuan permanente y estable sea son propiedades deseadas. Los pigmentos que no son permanentes son llamados fugitivos. Los pigmentos fugitivos se desvanecen con el tiempo, o cuando se lo expone a la luz, mientras que otros terminan por ennegrecer.

El capricho de la Duquesa

La duquesa tenia como capricho el poder tener el pigmento más blanco de todos los blancos para su pelo, y el lo resuelven aplicándole el pigmento creado por las tiras metálicas, que se lo dejo blanco como el color de los restos de la tira de metal.

Lo mas importante para lograr quemar todo el metal y así generar que todo sea pigmento es: Como el metal prendido esta en contacto con el oxigeno está haciendo la reacción de combustión y quema oxigeno del aire y lo transforma en Co2, por eso es que cuando al tapar la pieza de metal con el vaso estamos impidiendo que entre mas oxigeno y el oxigeno que hay dentro del vaso es limitado, por ende cuando se acaba el oxigeno dentro del vaso solo que dióxido de carbono, generando que no se pueda hacer una combustión.

Reacciones Quimicas y Fisicas

Clorato de potasio propiedades: solida, parece húmeda, blanca. Observación: el clorato con el contacto al calor pasa de estado solido a liquido (transparente) y luego de un rato ebulle con burbujas y al darlo vuelta se transformo en solido Cuando se le agrega el palo con la punta roja se aviva debido a que el clorato esta compuesto también por oxigeno y esto es lo que aviva el fuego del palo La punta del punto de ignición se aviva mas El residuo es solido, parece la cascara de un huevo, seco, frágil, fino, puntos de aire. Es descomposición Ecuación: KCIO3(S) 👉 KCL (S) + O2 (G) https://photos.app.goo.gl/HpEdkUBRniwHpAhz5 2) Bicarbonato de sodio propiedades: polvo. Parece sal fina. Seco. Cuando se le agrega ácido clorhídrico al bicarbonato de sodio ebulle y salen burbujas y al colocar la punta de ignición se apaga, ya que libera dióxido de carbono que ahoga a la punta de ignición. Es Sustitución simple Ecuación: NaHCO3 (s) + HCL (aq) 👉 CO2 (g) + NaCL (aq) + H2O (l) https://photos.app.goo.gl/JimVcSu3YGvJKsE1A 3) La granalla de zinc tiene burbujitas alrededor y el ácido clorhídrico es amarillento. Cuando se destapo y se acerco un fósforo prendido hizo un ruido debido a que libero hidrógeno (ladrido de perro), después de esto el liquido quedo amarillento con espuma debido a su vencimiento. Es Simple sustitución Ecuación: Zm (s) + HCL (aq) 👉 H2 (g) + ZmCL2 (aq) https://photos.app.goo.gl/DuZAL8FkN5zptzTy7 4) Se coloco una barrita de magnesio encima de fuego y libero una chispa radiante blanca, consumiendo el magnesio y dejando como una lamina semi-dura blanca pero frágil Es Síntesis Ecuación: Mg (s) + O2 (g) 👉 MgO (s) https://photos.app.goo.gl/7k2D3tWNEhce5RWC7 B) Se mezclo el oxido de magnesio con agua y formando un hidróxido de magnesio y para corroborarlo se le agrego fenolftaleina provocando en la mezcla un color fucsia que afirma que es un hidróxido Es Descomposición MgO (s) + H2O (L) 👉 Mg (HO)2 (L) https://photos.app.goo.gl/LX5sSmBdNgchTz8X7 Reacciones Quimicas y Fisicas en la vida cotidiana • Reacciones físicas a) Al moler un gis de yeso, hemos ocasionado un cambio en su forma, antes era cilíndrica, ahora es yeso en polvo. Lo importante es que podemos reconstruir nuestro gis por que el cambio que sufrió la materia fue superficial. b) Al doblar un clavo, hemos alterado su forma lineal, si volvemos a enderezarlo, las condiciones iniciales fueron restablecidas. c) Arrugar una hoja de papel; es transitorio, ya que no hay cambio de sustancia. d) Romper un vidrio (Cambia su forma, pero su composición es la misma) e) Hacer figuras con plastilina. No cambia la sustancia de lo que está formado, pero se le pueden dar diferentes formas y cambios a su estructura. • Reacciones químicas a) Al tomar un papel y después quemarlo; con las cenizas que recojamos es imposible volverlo físicamente a como el papel es conocido. Ya que hubo un cambio en la materia, en el color, tamaño, estructura, etc. b) Llorar por la cebolla: la cebolla contiene moléculas de amino ácidos sulfóxidos. Al cortar la cebolla se rompen las paredes celulares liberando estos sulfóxidos junto con enzimas que lo degradan a ácidos sulfénicos, un compuesto organosulfúrico de fórmula R-SOH que es irritante a los ojos c) Libros viejos que huelen bien: la descomposición de la celulosa del papel de los libros, le da ese color amarillento a las hojas y un olor a vainilla. Si tienes libros viejos que huelen bien en tu biblioteca es debido a moléculas de lignina o vainillina en él. d) Reacciones de oxidación: a menudo se nota un revestimiento de óxido sobre superficies de hierro sin pintar que gradualmente conduce a la desintegración del hierro. Esto es un fenómeno químico llamado oxidación. En este caso, el hierro se combina con el oxígeno en presencia de agua dando lugar a la formación de óxidos de hierro e) Reacciones de combustión: las cocinas de gas usan propano para producir una llama.

La estructura de los átomos